📖 资料概述
专题3空气、氧气、二氧化碳 课题3 氧气和二氧化碳的制备 第2课时 实验室中如何制取二氧化碳 教学目标 1．通过实验探究，初步学习二氧化碳的实验室制法。 2．对比氧气、二氧化碳的制法， 了解实验室制取气体的一般思路和方法。 重点和难点 重点：二氧化碳的实验室制取； 难点：实验室制取气体装置的选择 ◆知识点一 实验室制取二氧化碳 1．实验试剂：块状石灰石（或大理石）与稀盐酸 2．选择试剂的原则：含有 和 的物质。 （1）不用稀H2SO4的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在石灰石（或大理石）表面，阻止反应的进行。 （2）不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢（HCl）气体混入生成的CO2中，使制得的气体不纯。 （3）不能用纯的碳酸钙或碳酸钠反应的原因： 。 3．反应原理（表达式）： 文字表达式：碳酸钙 + 盐酸 氯化钙 + 水 + 二氧化碳 符号表达式：CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O+ CO2 4．发生装置和收集装置 发生装置：石灰石（或大理石）是块状固体，稀盐酸是液体，适合用 。 收集方法：二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度比空气大，适合用 收集。 实验室制
📚 核心内容
📝 题型构成：非选择题
🎯 考点聚焦：方程与等式
🏷️ 资料特色
✅ 贴近生活情境与科研成果
✅ 注重基础，专项突破
⏱️ 推荐时长：60分钟（满分100分）
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